【題目】在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求完成相應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）：

（1）金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式： _____________________________

（2）氯化銨是一種常用化肥，與強(qiáng)堿（NaOH）加熱（離子方程式）___________________。

（3）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉____________________________________________。

（4）用FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板離子方程式__________________________。

（5）碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)___________________________________。

（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為_______________________

【答案】CO2 + 2Mg C+ 2MgO NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O Cl2+Ca(OH)2=Cl－+Ca2++ClO－+H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2C+SiO2Si+2CO↑ 2H2O+2Cl－ Cl2↑＋H2↑＋2OH－

【解析】

（1）Mg在CO2中燃燒發(fā)生：2Mg＋CO2 2MgO＋C；

（2）因?yàn)闆]有離子參與或生成，因此該反應(yīng)不能拆寫成離子，即反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOH NH3↑＋NaCl＋H2O；

（3）有離子生成，其離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；

（4）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能與Cu發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

（5）這是工業(yè)上制取粗硅的方法，沒有離子參與或生成，不能寫成離子反應(yīng)方程式，即化學(xué)反應(yīng)方程式為2C＋SiO2 Si＋2CO↑；

（6）電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.檢查酒駕時(shí),CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3

B.向海水中加入明礬可以使海水淡化

C.碳海綿吸收泄露的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

D.氧化鈣可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

（1）實(shí)驗(yàn)原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNH2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150 g NaN3樣品，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時(shí)，反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計(jì)算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電，池總反應(yīng)不符的原電池是（ ）

A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C.鐵片鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量

C.滴加幾滴CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。

(2)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（ ）

A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出A與D以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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