下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）
A、2SO2 + O2 2SO3；△H=－196.6kJ/mol
B、N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
C、C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D、H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H大于零的是 （   ）
A．乙醇燃燒B．酸堿中和反應(yīng)
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與__________有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）。  
a．容器中的壓強(qiáng)不變      b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH—O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
 CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
         實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 __________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來    
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO3和KOH的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。

請回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                       ；（由圖可知該裝置有兩處不妥之處：（1）               。（2 ）                  。
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計(jì)算寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：________                                 
（混合溶液的比熱容c＝4.18J/（℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1）
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會(huì)＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點(diǎn)表示_________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為___     _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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