Question

以黃銅礦(CuFeS₂)為原料冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS₂ +21O₂8Cu +4FeO+2Fe₂O₃ + 16SO₂
(1)若Cu為+2價(jià)，則反應(yīng)中每生成1 mol Cu需要轉(zhuǎn)移____________ mol 電子。
(2)為綜合利用爐氣中的大量SO₂，下列方案合理的是____________。
a．用濃硫酸吸收
b．用于制備硫酸
c．高空排放
d．用純堿溶液吸收制亞硫酸鈉
(3)為檢驗(yàn)所得礦渣中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃、SiO₂ 等氧化物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通人品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有_________ ，一定沒有_________。
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH 溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO₂， 溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中一定含有____________ ，寫出通入過量的CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________ 。
③另取一份溶液A加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì),由此判斷礦渣中有_____________ ， 寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

Answer 1

(1)12.5
(2)bd
(3) ①FeO；SiO₂
②Al₂O₃；AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^-
③CuO； Fe+Cu²⁺==Fe²⁺ + Cu