下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、8個中子的碳原子的核素符號：
 
14
6
C
D、HF的電子式：
考點：電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學用語專題
分析：A．二氧化碳分子或者存在兩個碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18；
C．碳原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14；
D．氟化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子．
解答： 解：A．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故A錯誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子的核素符號為：
 
14
6
C，故C正確；
D．氟化氫屬于共價化合物，分子中存在1個F-H共價鍵，氟化氫正確的電子式為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
B、NH4HCO3溶于足量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 2Cu+O2↑+4H+
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒的個數(shù)比不是1：1的是（　　）
A、NaHCO3晶體中陰、陽離子
B、NH3分子中的質(zhì)子和電子
C、14N原子中的質(zhì)子和中子
D、Na2O2固體中陰、陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B、第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸減小
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強
D、LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C、常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)C(OH-)
的值減小
D、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，
c(
NH
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的是（　　）
A、
   干燥Cl2
B、
檢驗K2CO3中的K+
C、
證明氨氣極易溶于水
D、
實驗室制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B、電負性越小的元素金屬性一定越強
C、元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵
D、制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對比能說明氯元素比溴元素非金屬性強的是（　　）
A、HCl酸性比HBr弱
B、HClO酸性比HBrO強
C、HClO比HBrO穩(wěn)定
D、HClO4酸性比HBrO4強

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時所需氧氣最多的是（　　）
A、C6H6
B、C2H6
C、C2H4
D、C4H6

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同步練習冊答案