Question

（7分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問題：
（1）C的元素符號是     ，D的原子結構示意圖                 。
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：                                 
（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                    。
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為                                   。

Answer 1

（ 7分）（1）Fe     
（2）2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺     Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃
（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）。
（4）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O [或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O]

A、B形成的五核10電子陽離子，所以A是N，B是H，則E是O。根據(jù)實驗②可知，含有亞鐵離子。根據(jù)實驗④可知，含有SO₄^2－。又因為D、E處于同主族，實驗D是S，C是Fe。
（1）S的質子數(shù)是16，所以原子結構示意圖是。
亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子，而鐵離子能和KSCN溶液反應，反應的方程式分別是2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺ 、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
（3）由于含有NH₄^＋和Fe^2＋，所以加入氫氧化鈉并加熱后的實驗現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）。
（4）根據(jù)以上分析可知，陰離子是SO₄^2－，陽離子是NH₄^＋和Fe^2＋，所以根據(jù)電荷守恒可知，NH₄^＋和Fe^2＋的個數(shù)之比是2︰1。其中含有的結晶水是，因此化學式是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。