Question

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結(jié)論正確的是（     ）

A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%

B．m值為1

C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L^－1·min^－1

D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以A物質(zhì)的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)，C不正確。平衡時生成E是0.1mol/(L·min)×0.4L×5min＝0.2mol，所以m＝1，B正確。生成0.2molD，則同時消耗AB分別是0.4mol和0.2mol，所以AB的轉(zhuǎn)化率分別是0.4÷0.6×100％＝66.67％、0.2÷0.5×100％＝40％，A不正確。平衡時混合物的總物質(zhì)的量是0.6mol－0.4mol+0.5mol－0.2mol+0.2mol+0.2mol＝0.9mol，D不正確，答案選B。