Question

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 1 mol氧氣中含有1.204×10²⁴個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
• B． 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
• C． 當(dāng)He、H₂、O₂三種氣體的溫度和密度都相同時(shí)，它們的壓強(qiáng)大小是p（O₂）＞p（He）＞p（H₂）
• D． 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（分子式為C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$判斷；
B．依據(jù)N=nNA結(jié)合臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子解答；
C．在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比．據(jù)此判斷；
D.1個(gè)二氧化碳含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，1個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子．

解答 解：A．氧氣為雙原子分子，1 mol氧氣中含有1mol×2×6.02×1023mol^-1=1.204×10²⁴個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B.1 mol臭氧含有氧原子個(gè)數(shù)為：1mol×3×N_A=3N_A，1.5 mol氧氣含有的氧原子數(shù)為1.5mol×2×N_A=3N_A，所以二者含有相同的氧原子，故B正確；
C．Ne的摩爾質(zhì)量為4g/mol，H₂的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O₂的摩爾質(zhì)量為32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，所以三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂），故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)二氧化碳含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，1個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，則等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（分子式為C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成，題目難度不大．