Question

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關K后，測得各支路電流強度Ⅰ_Ⅰ≈Ⅰ_Ⅱ(其中Ⅰ_Ⅱ略小)。

若撤去B，測知電流強度Ⅰ_A＜＜Ⅰ_C；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A溶液的電流強度的相對大小關系為：Ⅰs_AB＞＞Ⅰ_A
已知A、B、C分別選自下列溶液：
①0.1 mol·L^-1鹽酸  ②0.1 mol·L^-1醋酸  ③0.1 mol·L^-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L^-1硫酸  ⑤0.1 mol·L^-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L^-1氨水，且25 ℃時，A溶液pH＜7
回答下列問題：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)

Answer 1

(1)0.1 mol·L^-1醋酸  0.1 mol·L^-1氨水 其余四種均可  (2)NaOH  A、B混合液

此題考查強弱電解質(zhì)與導電性的關系。首先搞清線路連接方式：B、C串聯(lián)，A與B、C并聯(lián)，再根據(jù)實驗所得現(xiàn)象，知A、B中一定是弱電解質(zhì)而C中為強電解質(zhì)。又因為A溶液pH＜7可得答案。