下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是

①燃燒時放出大量的熱

②燃燒時發(fā)生氧化反應

③充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

④乙醇是一種再生能源

⑤乙醇是一種有機物

[　　]

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②③⑤

D．

②④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？
利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

　　                                                                。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

            甲          乙          丙         丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6，結(jié)構式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl         Cl          Cl

         Al           Al

   Cl         Cl           Cl

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨
C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物
D．元素⑩的電負性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是      。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：
　　                                                                。
⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲          乙          丙         丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）
一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6，結(jié)構式如下，試并標出其中的配位鍵
Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某校化學研究性學習小組為探究草酸的部分性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。

（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式 _______。

②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是____。

③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是____。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是      ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

             甲           乙           丙          丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6，結(jié)構式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

 

 

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