Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
• D、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，不會(huì)生成碳酸根離子；
B．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式；
C．氧化銅需要保留化學(xué)式，二者反應(yīng)生成硝酸銅和水；
D．氫氧根離子的系數(shù)不滿足氫氧化鋇的組成，氫離子和氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤．

解答： 解：A．NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鎂中滴加稀鹽酸，碳酸鎂為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅溶于濃硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故C正確；
D．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，鋇離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物量的關(guān)系．