在一定溫度下，在定壓容器a和定容容器b中，分別盛入體積比為1∶3的N2和H2。開(kāi)始時(shí)體積相同，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是（　　）?

A.a中大

B.b中大?

C.a、b中一樣大

D.不一定?

A?

解析：開(kāi)始時(shí)，a和b是同T、V的。合成氨的反應(yīng)是氣體總體積縮小的反應(yīng)。a保持原壓強(qiáng)，有利于N2與H2反應(yīng)生成NH3；b保持原體積，壓強(qiáng)必然減小，不利于N2與H2反應(yīng)生成NH3。因此達(dá)到平衡時(shí)a中N2的轉(zhuǎn)化率大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol．若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為
 
．
（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式為
 
（忽略氧的氧化還原）；該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）一定溫度下，1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a Pa2，則容器中的總壓為
 
 Pa；
②如圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖．若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省正定中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題 題型：013

已知可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體顏色加深的是

①減小容器體積

②升高溫度

③定容下充入NO2氣體

④定壓下充入NO2氣體

[　　]

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②

D．

①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，有1 mol N2和3 mol H2發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?  ΔH＜0。

(1)若在相同溫度下，分別在1 L定壓密閉容器中和1 L定容容器(密閉)中反應(yīng)：哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？答：_________________。哪個(gè)容器中的N2轉(zhuǎn)化率高？答：_________________。

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol 氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化？正反應(yīng)速率與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。

(3)若在1 L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開(kāi)始時(shí)N2、H2、NH3的加入量(mol)，應(yīng)滿足的條件是：①若x=0，y=0，則z=______________。②若x=0.75，則y應(yīng)為_(kāi)_____________ mol，z應(yīng)為_(kāi)_____________ mol。③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是__________________________。

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