Question

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．請回答：
（1）A元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

 

；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有

 

；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式

 

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有5個電子，則A為N元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外電子排布為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有5個電子，則A為N元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外電子排布為2、8、6，則D為S元素，
（1）A為N元素，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HNO₃，
故答案為：HNO₃；
（2）物質(zhì)E為Na₂O₂，所包含的化學(xué)鍵有：離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；
（3）C、D兩元素形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（4）把盛有48mL NO、NO₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，令NO₂的體積為x mL，則：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO  體積減小
3              1     2
x mL               48mL-24mL=24mL，
故3：2=x mL：24mL，解得x=36，
故NO的體積為48mL-36mL=12mL，其體積分?jǐn)?shù)為

12mL

48mL

×100%=25%，
故答案為：25%．

點評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵、化學(xué)計算等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中注意利用差量法可以簡化計算．