11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

分析 A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，也只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動．

解答 解：A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t1時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，和本圖結(jié)果一樣，該反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，也只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，和本圖結(jié)果一樣，故B錯誤；
C、升高溫度，化學平衡向著逆方向進行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率在圖中是乙＜甲，所以乙的溫度較高，故C正確；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是一道有關(guān)化學反應(yīng)速率和化學平衡知識的圖象題，注意固定變量法的運用，難度較大，考查角度廣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時有化學鍵的破壞  ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（　�。�
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．63%B．54%C．12%D．9%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．造成大氣污染的SO2主要來源于（　�。�
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的廢氣D．大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同物質(zhì)的量的Na、Fe、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積比為（　�。�
A．1：2：3B．46：56：27C．6：3：2D．1/23：1/28：1/9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：（用對應(yīng)的化學用語回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外電路中電子從Al電極流向Mg電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．
請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，如圖2A處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B和C中應(yīng)盛放的試劑分別是飽和NaHCO3，濃硫酸．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫（或強熱），檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開Ⅲ中的止水夾，這步操作的目的是排出裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．請用文字簡要說明理由根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽（或生成正鹽因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在）．

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