（1）12.4gNa2X中含0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸．所需濃硫酸的體積為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）計(jì)算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算Na2X的摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積．
解答： 解：（1）Na2X的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為
12.4g
0.2mol
=62g/mol，故答案為：62g/mol；
（2）根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為
1000mL×2mol/L
18.4mol/L
=108.7mL，故答案為：108.7mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(lèi)，填在橫線上．
（1）CH3CH=CHCH3
 
；      
（2）
 
；
（3）
 
；    
（4）
 
；
（5）CH2BrCH2CH2CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，以前都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸．請(qǐng)計(jì)算：
（1）若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？
NaOH和Ca（OH）2的市場(chǎng)價(jià)格如表：
名稱(chēng)Ca（OH）2NaOH
價(jià)格（元/kg）6.024.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、增大壓強(qiáng)是通過(guò)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來(lái)提高反應(yīng)速率
C、氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
D、水煤氣是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式．
（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，
 
；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，
 
；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18克H2O含有2NA個(gè)氫原子
B、1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3 NA
D、5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

龍葵醛是一種常用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）有機(jī)化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．水解反應(yīng)　　　　 b．加聚反應(yīng)　　　　　 c．取代反應(yīng)　　　　 d．消去反應(yīng)
（3）檢驗(yàn)龍葵醛中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒(méi)有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：（填編號(hào)）
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
 
 
 
（2）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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