氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

  

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線

如右圖。

40．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為       。

41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？                           。

42．加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②         ；③         ；④       ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

   步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

   步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

43．上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏      。（填“大”或“小”）。

44．產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。

   一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。

 A．體系壓強(qiáng)保持不變                B．混合氣體顏色保持不變

 C．SO3和NO的體積比保持不變       D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

 測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度

     下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)

     際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：               。

（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。

     ① 該電池工作時(shí)，OH-向          極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

   ② 該電池正極的電極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、 現(xiàn)有A．鋁   B．二氧化硅  C．二氧化硫   D．二氧化碳   E. 三氧化二鐵   F.三氧化二鋁。請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：

（1）能形成酸雨的是               ；（2）光纖制品的基本原料          ；

（3）屬于兩性氧化物的是           ；（4）紅棕色固體是             。

Ⅱ、下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，

能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 


A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)

    B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A． 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0．5NA

B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA

C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

D．1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：

    其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是       ；C中官能團(tuán)的名稱是         。

（2）B的名稱是           。第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有       （填步驟編號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                        。

（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                  。

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；b.水解生成二元羧酸和醇。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵是（　�。�

A．sp—p σ鍵      B．sp2—s  σ鍵      C．sp2—p  σ鍵       D．sp3—p σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是

A. 太陽能             B.  石油             C. 天然氣           D. 酒精

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同步練習(xí)冊(cè)答案