Question

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為20%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

 

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為            。

②乙容器中開始反應(yīng)時，v_逆     v_正(填＜、＞或＝)。

③達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?u>                           。

（2）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

 

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是           。

③右圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為                     。

 

Answer 1

【答案】

(9分)（1）①0.4 mol/L(2分)  ②＞(1分)  ③丙＞甲＝乙(2分)

（2） ①＜(1分)   ②c(NH₃)增大，平衡正向移動(1分)     ③32%(2分)

【解析】

試題分析：（1）①氫氣的轉(zhuǎn)化率是20%，則甲中消耗氫氣的濃度是3mol/L×20%＝0.6mol/L，則根據(jù)方程式N₂＋3H₂2NH₃可知，生成氨氣的濃度是0.4mol/L。

②乙容器中如果1mol/L氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃�，在氮�(dú)夂蜌錃獾臐舛仁?mol/L和3mol/L，因此甲和乙容器是等效的。所以乙容器中平衡是氨氣的濃度是0.4mol/L，小于1mol/L，因此平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v_逆＞v_正。

③丙容器中相當(dāng)于氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛仁?mol/L和6mol/L，由于容器體積相等，所以丙容器相當(dāng)于是在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向生成氨氣的方向移動，因此平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸�＞甲＝乙�?/p>

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則焓變ΔH＜0。

②x值越大，即c(NH₃)增大，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此CO₂的轉(zhuǎn)化率增大。

③根據(jù)圖像可知，B點(diǎn)表示x＝4.0，CO₂的轉(zhuǎn)化率是64%。設(shè)CO₂的物質(zhì)的量是n，則氨氣的物質(zhì)的量是4n。反應(yīng)中消耗CO₂的物質(zhì)的量＝0.64n，則根據(jù)方程式可知，消耗氨氣的物質(zhì)的量＝0.64n×2＝1.28n，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝32%。

考點(diǎn)：考查等效平衡的應(yīng)用；反應(yīng)熱判斷以及可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率計(jì)算等