請(qǐng)分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．
物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 離子方程式
① NaCl溶液 Na2CO3
 
 
② Mg粉 Al粉
 
 
分析：①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)除雜；
②Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，溶解后過(guò)濾即可實(shí)現(xiàn)除雜．
解答：解：①除去NaCl溶液中的Na2CO3，可選稀鹽酸為除雜試劑，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：稀鹽酸；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
②Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則除去Mg中的Al可選NaOH溶液為除雜試劑，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列兩組無(wú)色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫(xiě)出試劑的化學(xué)式．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3  試劑：
鹽酸
鹽酸
．
②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl  試劑：
氫氧化鋇溶液
氫氧化鋇溶液
．
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理．
編號(hào) 物質(zhì) 離子方程式 ① NaHCO3（Na2CO3）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
 ② SiO2（CaCO3）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
 ③ Fe2O3（Al2O3）
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
 ④ FeCl2（FeCl3）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你對(duì)他們所選的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京師大附中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）
（1）下列兩組無(wú)色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫(xiě)出試劑的化學(xué)式。
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3 試劑：                    
②（NH4）2SO4  NH4C1  Na2SO4  NaCl 試劑：                    
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理

編號(hào)
物質(zhì)
離子方程式
①
NaHCO3（Na2CO3）
 
②[
SiO2（CaCO3）
 
③
Fe2O3（Al2O3）
 
④
FeCl2（FeCl3）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。

物質(zhì)

雜質(zhì)

所選試劑

離子方程式

①

NaCl溶液

Na2CO3

②

Mg粉

Al 粉

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