將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L
D

試題分析：在Cu與硝酸的反應中Cu失去電子變?yōu)镃u2+，硝酸得到電子變?yōu)镹O和NO2混合氣體,向反應后的溶液中加入OH-后，發(fā)生反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.消耗的OH-的個數(shù)與硝酸銅中的硝酸根離子的個數(shù)相等。所以反應過程中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=n(氣體)+n(NO3-)=" 11.2L÷22.4L/mol+" 0.14L×5 mol/L="0." 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO3)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.選項為D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈氪罅康幕钚蕴浚钚蕴康淖饔檬莀_______________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
試配平以上兩個離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡述檢驗綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；
c.重復操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是               。
②計算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進行實驗，請在相應位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結論】設計試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法中不正確的是
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑
D．1 mol＋5價砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價砷，共失去2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關說法錯誤的是
A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為                。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過程中溶液的導電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。   
  MnO4- +  H2O2 +  H+ ="="    Mn2+ +  O2 +  (   )
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是                                      ，滴定到達終點的現(xiàn)象是__________         _____________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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