7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C．石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

分析 A、某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)；
B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放；
C、計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)；
D、硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑．

解答 解：A、某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金素元素的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放，可以減少PM2.5，故B正確；
C、計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)以及環(huán)境污染等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目貼近高考，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹(shù)脂中可作阻燃劑
C．碳酸鈉可以作為食品疏松劑
D．食品工業(yè)中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）
問(wèn)題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量．
（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測(cè)定生成氣體的體積．
問(wèn)題討論：
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．
（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）僅將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平
③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是①②（填寫(xiě)編號(hào)）．①還原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．體積相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和時(shí)，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1000K時(shí)，反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時(shí)，上述平衡（　�。�
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡D．無(wú)法判斷移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過(guò)程中至少需要吸收光能為0.968kJ．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同溫度和相同體積下進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
物質(zhì)的量COH2 OCO2H2
甲a mola mol0mol0mol
乙0mol0mol2a mola mol
丙0mol0mola mola mol
丁a mola mola mola mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小順序?yàn)槎。疽遥炯?丙．
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應(yīng)為WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2        W
假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
③鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說(shuō)法正確的有AB（填字母）．
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：Fe（OH）3不溶于過(guò)量氨水，Cu（OH）2溶于過(guò)量氨水，轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+．現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有6種情況
B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會(huì)再溶解
C．當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入過(guò)量的氨水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案