【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C. 二氧化硅和硅都是半導(dǎo)體材料D. 工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅

【答案】D

【解析】

A. 二氧化硅不溶于水，A錯(cuò)誤；

B. 二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，硅是半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；

D. 工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅，即在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl﹣）為1.3mol/L，要使Mg2+與Al3+完全分離，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A~E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。E為生活中常用的有機(jī)高分子化合物。

回答下列問題：

（1）A的名稱是__________；將A通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象為________。

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

（3）④的反應(yīng)類型為______________，寫出其化學(xué)方程式________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性，證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為___________________________________。

（3）丁裝置的作用是____________，寫出其中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生” 。下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）

A. 將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染 B. 推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染

C. 將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染 D. 增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)后沒有顏色變化的是

A.酚與FeCl3溶液B.淀粉與碘水

C.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OHD.C3H7Cl與NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反應(yīng)中，氧化劑是：還原劑是： ， “雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；該反應(yīng)中氧化劑是：還原劑是： ． 雙線橋法為： ，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹣70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案