在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是：     （   ）
A．熔點：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3
D
A錯，CO2為分子晶體，KCl為原子晶體，SiO2為原子晶體，其熔點大小關(guān)系為CO2＜KCl＜SiO2；
B錯，HCl氣體易溶于水，常溫常壓下1體積的水約能溶解500體積的HCL；H2S能溶于水，常溫常壓1體積的水約能溶解2.6體積的H2S；SO2易溶于水，常溫常壓1體積的水約能溶解40體積的SO2；
C錯，對于烷烴的同系，隨碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高，正確的順序為戊烷>丁烷 >乙烷；
D正確，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（       ）
A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是         。
a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是否是同種原子決定于原子中所含的
A．電子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，若R的近似相對原子質(zhì)量為85．5則85R原子的質(zhì)量分數(shù)為
A．75%B．25%C．74.6%D．64.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 H2XO3,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學式為
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．酸性強弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．熔點： Li<Na<K
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是
A．金剛石和石墨可互稱為同位素
B．D2和T2可互稱為同素異形體
C．互為同分異構(gòu)體
D．H和D是同素異形體

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