Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

(1)A是____,B是____,E是____。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

(3)用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型:__________。

(4)元素B與D的電負性的大小關系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E____C。

(5)寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式

_________________________________________。

Answer 1

【答案】 H O K 1s22s22p63s23p1 > <

【解析】B和D同族，原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，則可知B和D最外層電子數(shù)均為6，所以B為O元素、D為S元素；A和E同族，原子的最外層電子排布式為ns1，則A、E最外層均為1個電子，又E的原子序數(shù)大于16，可知E為K元素，因為只有C、E是金屬元素，所以A為H元素；C的最外層電子數(shù)為D的最外層電子數(shù)的一半，可知C的最外層電子數(shù)為3，C的原子序數(shù)大于O元素的原子序數(shù)，所以C為Al元素。

(1)根據(jù)上面分析，A是H、B是O、E是K。

(2)Al元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1。

(3)S的價電子層為3s23p4，其電子排布圖為。

(4)O的非金屬性大于S的非金屬性，所以電負性大小關系為：O>S；K的金屬性大于Al，所以K的第一電離能小于Al的第一電離能。

(5) E和C的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH 、Al(OH)3，兩者反應的離子方程式為。