【題目】下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（ ）

A.3sB.3pC.3dD.4s

【答案】C

【解析】

根據(jù)洪特規(guī)則，電子在原子軌道中填充排布的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…；所以電子先填充4s軌道，再填充3d軌道，故C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是 ．
（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母） ．
a、加聚反應 b、縮聚反應
（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母） ．

（4）A的相對分子質(zhì)量為108．
①反應Ⅱ的化學方程式是 ．
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是g．
（5）反應Ⅲ的化學方程式是 ．
（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H，氧也有三種同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對分子質(zhì)量最大值是（ ）

A.18B.20C.22D.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質(zhì)C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、、過濾、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是

A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式： ．
【已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時，則形成沉淀的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，則SO42ˉ為（ ）
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ. Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2+的作用是_______。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ. Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。

（將反應補充完整）___________

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

① 檢測洗滌液中Cl-的方法是________。

② 脫氯反應：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大�。�________。

③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

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