【題目】25℃時(shí)，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點(diǎn)溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應(yīng)

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)

【答案】B

【解析】

由圖象可知，加入NaOH 40 mL時(shí)溫度最高，說明恰好完全反應(yīng)，則50 mLHA的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.04L=0.004 mol，c(HA)==0.08 mol/L，而溶液的pH=2，說明HA為弱電解質(zhì)，以此解答該題。

A．a點(diǎn)溶液中，溶液的體積為50mL+10mL=60mL，c(A-)+c(HA)==0.067 mol/L，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)酸、堿恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，由以上分析可知HA為弱電解質(zhì)，因此溶液中A-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，最終達(dá)到平衡時(shí)：溶液呈堿性，則c(A-)<c(Na+)，B正確；

C．a(chǎn)到b的過程發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酸、堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離常數(shù)增大，所以電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L－1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大

C.d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不同

D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的個(gè)數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負(fù)性均小于1.8

⑦主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

（1） 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g） ＝N2（g）＋3H2（g）　ΔH，若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol1），則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。

（2） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol·min1）。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

（3） 電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意圖：

PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。

（4）過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖

①試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

②在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標(biāo)號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產(chǎn)生SO2

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測(cè)定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（ ）

A．由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．由圖③知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí), 反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價(jià)為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

（3）反應(yīng)③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應(yīng)④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案