【題目】25℃時(shí),將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b點(diǎn)溶液中,c(A-)<c(Na+)
C.a→b的過程中,發(fā)生了吸熱反應(yīng)
D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)
【答案】B
【解析】
由圖象可知,加入NaOH 40 mL時(shí)溫度最高,說明恰好完全反應(yīng),則50 mLHA的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.04L=0.004 mol,c(HA)==0.08 mol/L,而溶液的pH=2,說明HA為弱電解質(zhì),以此解答該題。
A.a點(diǎn)溶液中,溶液的體積為50mL+10mL=60mL,c(A-)+c(HA)==0.067 mol/L,A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)時(shí)酸、堿恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)堿弱酸鹽,由以上分析可知HA為弱電解質(zhì),因此溶液中A-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,最終達(dá)到平衡時(shí):溶液呈堿性,則c(A-)<c(Na+),B正確;
C.a(chǎn)到b的過程發(fā)生酸堿中和反應(yīng),酸、堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡,升高溫度,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,電離常數(shù)增大,所以電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L-1
B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.操作4如果仰視,會(huì)使配得溶液的濃度偏低
D.操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D.在t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的個(gè)數(shù)有( )
①氧原子的電子排布圖:最外層違背了泡利原理
②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子,1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜
③所有元素中,氟的第一電離能最大
④具有相同核外電子排布的粒子,化學(xué)性質(zhì)相同
⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短
⑥金屬元素的電負(fù)性均小于1.8
⑦主族元素的電負(fù)性越大,其元素原子的第一電離能一定越大
⑧在任何情況下,都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大
A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。
(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g) =N2(g)+3H2(g) ΔH,若:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol1),則上述反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。
(3) 電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì),用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:
PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。
(4)過渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖
①試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______
②在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常溫下,0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體,反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置,收集一試管干燥的SO2氣體。
(1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,尾氣處理部分必須畫出,需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出),按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…;其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下:___
(2)根據(jù)方框中的裝置圖甲,在答題卡上填寫下表(可不填滿)___
儀器標(biāo)號(hào) | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
A | 亞硫酸鈉、濃硫酸 | 產(chǎn)生SO2 |
(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測(cè)定收集到的氣體中SO2的含量,反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___。
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后,若沒有及時(shí)停止通氣,則測(cè)得的SO2含量___(選填:“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,濃度為cmol/L,量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A.由圖①知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.由圖③知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí), 反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E,回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。
(2)將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___。
(3)反應(yīng)③的目的是___。氣體Z的電子式:___。寫出反應(yīng)④的離子方程式:__。
(4)將回收的H溶于少量水,所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。
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