Question

6．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-
• B． 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.1g H₂時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生1.12L H₂
• C． 電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
• D． 電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl^-

Answer 1

分析 左邊能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
右邊是電解池，與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，所以a是陽極，b是陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極流向正極．

解答 解：A．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)電池中消耗0.1g H₂時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1 H₂，物質(zhì)的量為0.05mol，但未指明標(biāo)況，不能確定體積為1.12L，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極，陽極→外電路→正極，電子不能通過溶液，故C錯(cuò)誤；
D．還原性強(qiáng)的離子在陽極先放電，電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Cl^-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道離子的放電順序，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中陰陽離子定向移動(dòng)而形成電流，難度不大．