6．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.1g H2時，b極周圍會產(chǎn)生1.12L H2
C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Cl-

分析 左邊能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
右邊是電解池，與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，所以a是陽極，b是陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極流向正極．

解答 解：A．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故A錯誤；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)電池中消耗0.1g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.1 H2，物質(zhì)的量為0.05mol，但未指明標(biāo)況，不能確定體積為1.12L，故B錯誤；
C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極，陽極→外電路→正極，電子不能通過溶液，故C錯誤；
D．還原性強(qiáng)的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Cl-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道離子的放電順序，易錯選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中陰陽離子定向移動而形成電流，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．原電池工作時，實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出的分子式：C6H6O
（2）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號）
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？（寫出兩組）
固體試劑A液體試劑B
①
②
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有10個主族B．ⅠA族的元素都是金屬元素
C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻
N 2、H 2、NH 3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N 2為0.2 mol•L-1，H 2為0.6 mol•L-1
B．N 2為0.15 mol•L-1
C．N 2、H 2均為0.18 mol•L-1
D．NH 3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．適當(dāng)加熱B．改用鋅粉
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴(yán)重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷�、耐腐蝕的合金材料（　�。�
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

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