13．下列四個(gè)圖象所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）
A． 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
C．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol-1
D． 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

分析 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的含量減�。�
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小的可逆反應(yīng)，恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則三氧化硫含量降低；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大的可逆反應(yīng)，恒容條件下，增大反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的含量減小，但反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間減小，符合圖象，故A正確；
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小的可逆反應(yīng)，恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率相等后，正反應(yīng)速率曲線在上面，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則三氧化硫含量降低，所以773K的曲線縱坐標(biāo)小于573K的，符合圖象，故C正確；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大的可逆反應(yīng)，恒容條件下，增大反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，側(cè)重考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：反應(yīng)速率圖象中，哪個(gè)方向反應(yīng)速率較大，平衡就向哪個(gè)方向移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ （O2）=5υ （NO）
C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，也消耗x mol NH3
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成4 mol NO的同時(shí)，也生成4 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．由銅、鐵片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片質(zhì)量增加了12.8g，硫酸銅恰好全部作用完，回答下列問(wèn)題：
（1）銅片做正（填“正”或“負(fù)”）極，該電池反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）反應(yīng)過(guò)程溶液中的硫酸根離子移向鐵（填“銅”或“鐵”）片，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差為1.6克．
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室需要使用950mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量分別是D
A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是ABGH
A．錐形瓶   B．950mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
G．燒瓶     H．分液漏斗
若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是玻璃棒和藥匙．
（3）在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必須標(biāo)明的有D
①容量　②刻度線�、蹨囟取、軌簭�(qiáng)　⑤物質(zhì)的量濃度�、抻糜谂渲扑崛芤夯驂A溶液
A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D(zhuǎn)．只有①②③
（4）人們常將氫氧化鈉溶液配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻   B．稱(chēng)量   C．洗滌   D．定容    E．溶解   F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移
其正確的操作順序應(yīng)是BEAGCDF（填各步驟序號(hào)）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操
作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相 同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外 電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）A、B、C、D四種元素中電負(fù)性大小順序的是O＞N＞C＞H．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a．M是極性分子，N是非極性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4（l）和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
t/℃200300400
KK1K20.5
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 v（C2）正＞v（C2）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確是（　�。�
A．室溫下pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．含KI、KCl均為0.1mol•L-1的混合溶液10mL與20mL0.1mol．L-1AgNO3溶液混合，所得懸濁液中：c（K+）═c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．室溫下，向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同體積同濃度的CH3COOH的溶液，在滴加過(guò)程中：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+）}}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再減小
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類(lèi)相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C2H5OH．
（2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得．合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程如圖所示：
①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②若有x m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒反應(yīng)室，生成5ykg的鐵，最多可產(chǎn)生合成氣12（x+y）m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．完成下列離子反應(yīng)方程式
（1）AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）向AgCl固體上滴加Na2S溶液，固體變黑色：2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-；
（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案