(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2;
⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最;
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;
(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              (用元素符號表示)。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵,R的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是          。
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為                    。
(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構(gòu)型為平面三角形,1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
(5)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是                                    。

(8分)(1)N>C>Na(1分)  (2)Cl的原子半徑比N大    (1分)
(3)[Ar]3d104s1;(2分)    (4)3:1(2分)
(5)氮原子半徑小于碳,氮碳形成的共價鍵鍵長更短,鍵能更大,鍵更穩(wěn)定(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如表:
元素               相     關(guān)    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素;R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30  
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
(用元素符號表示,下同).
(2)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5:1
5:1

(3)將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol(用a、b表示);當(dāng)a=b時,寫出反應(yīng)的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2

(4)Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
.Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977.寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
;
(5)YT3的沸點比化合物XT4的高,其主要原因是:
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
;
(6)P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價化合物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2

(7)上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
(NH43Al(SO43
(NH43Al(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號表示,下同),W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
 
鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于
 
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
(3)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
.在T-Y、T-Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是
 

(4)將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol(用a、b表示);當(dāng)a=b時,寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)     2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)     2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.
已知:①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2;
⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最。
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;
(1)H+可與T2Z形成T3Z+,T3Z+中中心原子采用
 
雜化.T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大,原因為
 

(2)R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構(gòu)型為平面三角形,
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 

(5)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36
(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
 
鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于
 
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
.利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
 
,陰極物質(zhì)是
 
,電解質(zhì)溶液是
 

(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
.在T-Y、T-Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)?2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)?2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol,則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2;

⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最;

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;

(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是               (用元素符號表示)。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵,R的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是           。

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為                      。

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構(gòu)型為平面三角形,1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為              。

(5)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是                                     。

 

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