3．在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（g），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

分析 采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越大，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B一定為氣體；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)C的含量變化結(jié)合選項(xiàng)判斷反應(yīng)熱與溫度高低．

解答 解：A、若正反應(yīng)方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的含量降低，由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡時(shí)C的含量較低，故溫度T2＞T1，故A錯(cuò)誤；
B、溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B至少有一種氣體，而A的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于C，故B一定為氣體，若均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減少，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，若A為非氣態(tài)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量增大，總的物質(zhì)的量減少，故平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；
C、溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越大，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即B一定是氣體，故C正確；
D、由C中的分析可知，B一定是氣體，A可能是氣體，可能為非氣體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2013年下半年我國(guó)大部地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣等等都是產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一．汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)完成以下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④熱化學(xué)方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol•L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖甲：
（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體為SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的SO2，如圖乙裝置合理的是ad（填代號(hào)）．
（3）高溫下氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖丙裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．
①寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實(shí)驗(yàn)中能證明SO2具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．請(qǐng)根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各種說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L乙烯所含的碳碳雙鍵數(shù)與78 g苯所含的碳碳雙鍵數(shù)
B．18g重水（D2O）與20g Ne含有相等的電子數(shù)
C．1mol CaC2與78 g Na2O2兩種固體所含的陰、陽離子總數(shù)相等
D．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段時(shí)間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機(jī)溶劑萃取法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作 名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m≥0）時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m＜0）時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
（1）第n周期（n≥2）有n種主族金屬元素，有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2種非金屬元素．
（3）根據(jù)每周期最后一個(gè)金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)原子序數(shù)最大的金屬元素將在第八周期0族
（4）根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有23種非金屬元素（含零族元素），還有1種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第七周期0族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．學(xué)好化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識(shí)各種現(xiàn)象，更輕松、合理地解決實(shí)際問題．請(qǐng)回答下列問題：
（1）家里炒菜時(shí)油鍋著火，最好的滅火方法是蓋嚴(yán)鍋蓋；
（2）隨著化石燃料使用量的迅猛增長(zhǎng)，二氧化碳的排放量迅速增加，溫室效應(yīng)帶來的負(fù)面影響日益顯現(xiàn)，為了解決這一問題，我們應(yīng)該減少化石燃料的使用；（一條建議即可）
（3）2008年5月12日我國(guó)汶川發(fā)生特大地震災(zāi)害，救援人員發(fā)放凈水片解決飲水問題．高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3x+5H2O，試寫出物質(zhì)x的化學(xué)式NaCl．

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