在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（ ）

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）

D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽
 

0℃
 

10℃
 

20℃
 

30℃
 

40℃
 

50℃
 

60℃
 

100℃
 

NaCl
 

35.7
 

35.8
 

36.0
 

36.3
 

36.6
 

37.0
 

37.3
 

39.8
 

NH4HCO3
 

11.9
 

15.8
 

21.0
 

27.0
 

——
 

——
 

——
 

——
 

NaHCO3
 

6.9
 

8.1
 

9.6
 

11.l
 

12.7
 

14.5
 

16.4
 

——
 

NH4Cl
 

29.4
 

33.3
 

37.2
 

41.4
 

45.8
 

50.4
 

55.3
 

77.3
 

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學式相對應的

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是

A. 電池放電時通入空氣的電極為負極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是

A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）NaBH4與水反應生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是________________。

（2）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小順序為________________。

（3）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤某種氣體的百分含量

a．能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

b．能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3 2S(g)===S2(g)ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是

A. 向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42－

B. 向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32－

C. 灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則說明原粉末中有Na＋，無K＋

D. 向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2＋

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