Question

3．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A是所有元素中原子半徑最小的元素．B、C、D同周期且相鄰，C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性．E是同周期元素中金屬性最強的元素．F的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且F原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．按要求回答下列問題：
（1）分別寫出A、C元素的名稱：A氫；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子結構示意圖是．
（3）E與D形成的化合物E₂D₂的電子式是；B與D形成的化合物BD₂的結構式是O=C=O，BD₂屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）B、F、G三種元素的最高正價的氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用相應酸的化學式回答）．
（5）實驗室常用KMnO₄代替MnO₂，與濃鹽酸在常溫下反應制備G的單質，在該反應中同時有MnCl₂生成．請寫出該反應的離子方程式2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A是所有元素中原子半徑最小的元素，故A為H元素；B、C、D同周期且相鄰，C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，故C為N元素，則B為C元素，D為O元素；由于原子序數(shù)依次增大，而E是同周期元素中金屬性最強的元素，故E為Na元素，F(xiàn)的一種氧化物能使品紅溶液褪色，即為SO₂，故F為S元素．據(jù)此分析．

解答 解：有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A是所有元素中原子半徑最小的元素，故A為H元素；B、C、D同周期且相鄰，C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，故C為N元素，則B為C元素，D為O元素；由于原子序數(shù)依次增大，而E是同周期元素中金屬性最強的元素，故E為Na元素，F(xiàn)的一種氧化物能使品紅溶液褪色，即為SO₂，故F為S元素．
（1）A為氫元素，C為氮元素，故答案為：氫；氮；
（2）B為碳元素，處于第二周期第IVA族；F為S元素，而S原子的核外有16個電子，核內(nèi)有16個質子，故S的原子結構示意圖為，
故答案為：二；IVA；；
（3）E與D形成的化合物E₂D₂為Na₂O₂，為離子化合物，由2個鈉離子和1個過氧根構成，故電子式為；B與D形成的化合物BD₂為CO₂，C原子和O原子為雙鍵，故結構式為O=C=O，二氧化碳全部由非金屬元素構成，故為共價化合物，
故答案為：；O=C=O；共價；
（4）元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S＞C，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（5）實驗室常用KMnO₄代替MnO₂，與濃鹽酸在常溫下反應制備G的單質即Cl₂，在該反應中同時有MnCl₂生成．該反應的離子方程式2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

點評 本題以元素推斷為載體，考查核外電子排布式、電子式、半徑比較、熱化學方程式書寫等內(nèi)容，是對所學知識的綜合運用考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．