下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有關(guān)說法正確的是
A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強(qiáng)
B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/td>
C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
D

試題分析：根據(jù)圖像可知，金剛石的能量高于石墨的能量，所以石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定，A、C不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B不正確；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能量的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，以及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是                       
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是
(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)                            (    )
A．　
B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金剛石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金剛石穩(wěn)定)
C．　　
D．　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃、105 Pa時(shí)，C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列說法或方程式正確的是
A．在相同條件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ
C．在相同條件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質(zhì)碘反應(yīng)生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在250C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kJ, 甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A＋B＝C ＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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