①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A．①③②④　　　　　　　                　B．①③④②

C．③④②①                                D．③①②④


解析：選B�、佗谙噙B時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極；①③相連時，①為負(fù)極；②④相連時，②上有氣泡，說明④為負(fù)極；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②，選項B正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是________________________________________________________________；

(2)C裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________

______________________________；

(3)D裝置中MnO2的作用是__________________________________________

_____________________________；

(4)燃燒管中CuO的作用是___________________________________________

____________________________；

(5)若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物的實驗式為________；

(6)要確定該有機(jī)物的分子式，還要知道______________________________

_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______ ；ΔH 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應(yīng)初始至6 S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，則6 S時c(A)＝______ mol·L-1；C的物質(zhì)的量為______ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為______；如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_ （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項的字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                   

A. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓

C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

    1 Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

 1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

 2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

 3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

 4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

 5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______                 _______。

（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是(　　)

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2＋4H＋＋

2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－

6e－===Al2O3＋6H＋

D

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下列各組中的兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是

(　　)

A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色

B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒

C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是

(　　 )

A．存在不飽和鍵

B．不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)

C．分子中的所有原子都處在同一條直線上

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

B．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag

C．Ba2＋＋SO===BaSO4↓

Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

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