Question

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

      ②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H­2O；

      ③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(1)加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

(3)儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

(4)充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，___________________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

(5)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

(6)設(shè)計合理實驗比較0．1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大小。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)

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Answer 1