【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵

B.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱是甲基丙烯

C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)原理相同

D.有8種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點(diǎn)各不相同

【答案】D

【解析】

A. 苯中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B. 中雙鍵C在1、2號C上，則的名稱是2甲基1丙烯，故B錯(cuò)誤；

C. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)，分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不相同，故C錯(cuò)誤；

D. 分子式為C5H11Br是C5H12的一溴代物，而C5H12的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)4；CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種，故其一溴代物有3種；(CH3)2CHCH2CH3中的H原子有4種，則其一溴代物有4種；C(CH3)4的H原子只有一種,則其一溴代物有1種，故C5H12的一溴代物即C5H11Br的結(jié)構(gòu)有8種，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液，如溶液等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-鹽酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。

A. 制備

B. 制備并沉鐵

C. 分離溶液和沉淀

D. 將溶液蒸干制備

（3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（4）文獻(xiàn)報(bào)道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下：

已知：易與酸反應(yīng)。

在混合器中，的離子方程式為_______。

溶于硫酸的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是： 。

(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH =11. 0 時(shí)，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人體必需的_____之一，蛋白質(zhì)在___的作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是__。蛋白質(zhì)的基本組成為氨基酸，其分子中一定含有的官能團(tuán)是_____和____，他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸，其中有幾種是人體_____（填能或不能）合成的氨基酸，稱為人體氨基酸。

（2）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入濃的硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)的______降低，而從溶液中析出，這種作用叫做_____。繼續(xù)加水時(shí)，沉淀會(huì)_______，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

（3）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)凝結(jié)起來，這種作用是___。繼續(xù)加水時(shí)，___恢復(fù)為原來的蛋白質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，實(shí)際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在 實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應(yīng)。請回答下列問題。

（1）裝置 A 的作用是_____。

（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有 SO2 生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是_____。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項(xiàng)的字母）。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。

（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（填寫正確選項(xiàng)的字母）。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號）。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：__。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。

(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫Fe3+)。

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