【題目】與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（ ）

A. B.

C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3

【答案】C

【解析】

A. 與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故A可能；
B. 與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故B可能；
C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳鏈結(jié)構(gòu)不相同，故C不可能；
D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故D可能。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____g。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化鈉溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。指出上面圖2中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：①____②____。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸____mL。

②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有___、____、___、___（除量筒外，寫出其余四種）。

③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。

(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示

①反應(yīng)Ⅱ相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是_______________．

②800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v正____________v逆（填“<”、“>”或“=”）

（2）己知N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol，t min時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

c（X）/（mol/L）

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c（Y）（mol/L）

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

①c(X)代表__________（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②前10min內(nèi)用NO2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，20min時(shí)改變的條件是_____________；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________。

a．增大 b．減小

c．不變 d．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾石油得到多種沸點(diǎn)范圍不同的餾分，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出

B.蒸餾燒瓶中放人沸石可防止蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從 a 口進(jìn) b 口出

D.溫度計(jì)水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下左表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D. 通過(guò)以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A+2BC+3D 各物質(zhì)均為氣體在不同情況下測(cè)得有下列 4 種反應(yīng)速率， 其中反應(yīng)最快的是

A.v(A)=0.45mol·(L·s)B.v(B)=0.6mol·(L·s)

C.v(C)=0.5mol·(L·s)D.v(D)=0.4mol·(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大氫溴酸的濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物均增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比變大

D. 若起始溫度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的產(chǎn)量

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