向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是                                          （      ）

A．NaCl 和KI      B．NaCl、KCl和I2      C．KCl和NaBr       D．KCl和NaCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

(1)A分子的電子式是________；D中官能團名稱是________。

(2)在反應①～⑥中，屬于加成反應的是________；屬于取代反應的是________(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(填一種即可)

用于鑒別B、D和甲的一種試劑是________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

G―→B＋E：___________________________________________________；

A―→F：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是

①加Fe(SCN)3    ②加NaOH固體    ③加Zn粉    ④加KCl固體

A．②③          B．②④         C．①②           D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                     (　 　)

A．H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)   B． 18O和O2-是兩種不同的核素

C．HO和HO屬于同素異形體                 　 D． 14C和14N互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是                       (       )

A．1 L 0.5 mol·L－1Ca(NO3)2 溶液中含有的 NO數(shù)目為0.5NA

B．5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語的表述正確的是（ ）

A．離子結構示意圖 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化銨的電子式為：

D．CO2的結構式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（     ）

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

A

B

C

D

（1）A的氫化物的電子式是                      。
（2）下列敘述中，正確的是                 （填字母）。
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物     b．還原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4               d．最高化合價：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。
①根據(jù)資料：

化學式

Ag2SO4

AgBr

AgCl

Ksp

1.4×10-5

5.0×10-13

1.8×10-10

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到                                     ，證明分離效果較好。

②在原電池中，負極發(fā)生的反應式為                                         。
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH            （填“變大”、“變小”或“不變”）。
④將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：                        ；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有                                               （答一點即可）。

⑤某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是           mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


查閱有關資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：

第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

試回答下列問題：

(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________。

(2)判斷兩步反應的反應類型：第一步屬________，第二步屬________(用四種基本反應類型答題)。

(3)請分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應中氧化劑是________，還原劑是________。

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