Question

在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3 根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1 B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1

C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1 D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），先統(tǒng)一單位，然后都轉化為氫氣的反應速率進行判斷，A、v（H2）=0.2 mol·L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1；B、v（N2）=0.4mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2 mol·L-1·min-1；C、v（NH3）=0.3 mol·L-1·s-1=18 mol·L-1·min-1，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D、v（H2）=0.6mol/（L?min）；選C。

考點：考查化學反應速率大小比較。