Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX₃,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C．原子半徑：Z<Y<W，而簡單離子半徑：W<Y<Z

D．W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

Answer 1

A

解析試題分析：甲的化學(xué)式為YX₃,是一種刺激性氣味的氣體，由其化學(xué)式形式判斷甲是氨氣，X是H元素，Y是N元素；X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。W有3層電子，最外層3個電子，所以W是Al元素，則Z是O元素。乙是硝酸銨。A、硝酸銨的水溶液呈酸性，因為銨根離子的水解使溶液顯酸性同時銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，正確；B、YX₃的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，錯誤；C、根據(jù)半徑的比較原則，原子半徑：Z<Y<W，而簡單離子半徑：W<Z<Y，錯誤；D、氯化鋁熔點低，易升華，說明它是分子晶體，但水溶液能導(dǎo)電，不能推斷它是弱電解質(zhì)，錯誤，答案選A。
考點：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用，化合物的性質(zhì)