Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③（NH₄）₂CO₃④NH₃?H₂O；c（N

  H

  + 4

  ）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• B、若1mLpH=1的硫酸與100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
• C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，向醋酸溶液加入水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③（NH₄）₂CO₃④NH₃?H₂O先不考慮水解，則NH₄Al（SO₄）₂和 NH₄Cl都含有一個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度小于碳酸銨，NH₃?H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），再根據(jù)鹽類的水解角度分析解答；
B、pH=7證明溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子的量相等；
C、25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化銨和水，所的溶液成分是氯化銨和氨水的混合物；
D、根據(jù)醋酸的電離平衡的影響因素以及越稀越電離規(guī)律來回答．

解答： 解：A、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃、NH₃?H₂O、NH₄Al（SO₄）₂，先不考慮水解，則NH₄Al（SO₄）₂和 NH₄Cl都含有一個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度小于碳酸銨，NH₃?H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），NH₄Al（SO₄）₂中鋁離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用，但是 NH₄Cl中銨根離子的水解不收任何情況的影響，故銨根離子濃度由大到小的順序是③①②④，故A錯(cuò)誤；
B、若1mLpH=1的硫酸與100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的濃度是0.001mol/L，所以pH=11，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中含有剩余的氨水以及生成的氯化銨，二者濃度相等，溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、常溫下，向醋酸溶液加入水稀釋后，平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移動(dòng)，溶液中K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，且溶液中C（H⁺）?c（OH^-）=Kw，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

K

Kw

，K和Kw均只和溫度有關(guān)，該值室溫下為常數(shù)，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度大．