下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：
①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
B
氫鍵不是化學鍵，一般影響物質的物理性質。水分子穩(wěn)定和水分子中的化學鍵強弱有關系，與氫鍵是無關的，其余和氫鍵都有關系，所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為       。
2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是       。
3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是       。
4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是       ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式                    ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學式           ，其VSEPR構型為           。
（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中④顯-3價），則其化學式為           。

⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為              ，
其水溶液顏色為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是 （    ）
A．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高；
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；
C．每一個水分子內含有兩個氫鍵；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個
D．原子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子和離子的中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是(　　)
A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳元素是構成有機物的基礎元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式                   。
（2）甲烷與水分子相對分子質量差距不大但溶沸點卻有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
（4）已知CO2晶胞結構如下，已知其晶胞邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為             g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)（物質結構與性質）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是                 。
（2）SO2分子的空間構型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為
                       。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_                                                。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_______。(填字母)
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_____。

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