下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

　

A．

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）

　

B．

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

　

C．

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

　

D．

Fe+S=FeS△H=﹣95.6kJ/mol（反應(yīng)熱）


考點：

熱化學方程式．

專題：

化學反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B、硫燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學方程式要標明物質(zhì)聚集狀態(tài)；

C、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；

D、熱化學方程式要標明物質(zhì)聚集狀態(tài)．

解答：

解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定氧化物放出的熱量；反應(yīng)中生成的水為氣體不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；

B、硫燃燒生成二氧化硫氣體放熱，選項符合熱化學方程式書寫方法，故B正確；

C、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，焓變是負值，故C錯誤；

D、熱化學方程式未標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了熱化學方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學方程式書寫方法和原則，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 18gH2O含10NA個電子

    B． 標況下1molH2O體積22.4L

    C． 11.2LCH4物質(zhì)的量一定為0.5mol

    D． 標況下22.4LH2含NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（）

    A．             乙烯、乙炔          B． 苯、己烷        C． 苯、甲苯 D． 己烷、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�

　

A．

H2（g）

B．

CO（g）

C．

C8H18（l）

D．

CH4（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（　　）

　

A．

保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

　

B．

增加C的量

　

C．

保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

　

D．

將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為 mol·L-1；

再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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