下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)( )
| A. | C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃燒熱) |
| B. | S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣269.8kJ/mol(反應(yīng)熱) |
| C. | NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱) |
| D. | Fe+S=FeS△H=﹣95.6kJ/mol(反應(yīng)熱) |
熱化學(xué)方程式. | |
專(zhuān)題: | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. |
分析: | A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量; B、硫燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài); C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量; D、熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài). |
解答: | 解:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定氧化物放出的熱量;反應(yīng)中生成的水為氣體不是穩(wěn)定氧化物,故A錯(cuò)誤; B、硫燃燒生成二氧化硫氣體放熱,選項(xiàng)符合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法,故B正確; C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,焓變是負(fù)值,故C錯(cuò)誤; D、熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),故D錯(cuò)誤; 故選B. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法,主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷,注意熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和原則,題目難度中等. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是()
A. 18gH2O含10NA個(gè)電子
B. 標(biāo)況下1molH2O體積22.4L
C. 11.2LCH4物質(zhì)的量一定為0.5mol
D. 標(biāo)況下22.4LH2含NA個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是()
A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 苯、甲苯 D. 己烷、環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=+2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+b kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
B.(4c+12d-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是( )
| A. | H2(g) | B. | CO(g) | C. | C8H18(l) | D. | CH4(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是( 。
| A. | 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 |
| B. | 增加C的量 |
| C. | 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 |
| D. | 將容器的體積縮小一半 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為 mol·L-1,從中取出100mL溶液,其中Cl-的濃度為 mol·L-1;
再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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