下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金的熔點低于鋁的熔點

B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．NaOH溶液不能長時間在分液漏斗中放置

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

 

D

【解析】合金的熔點低于其組分單質(zhì)的熔點，A項正確；稀H2SO4和NaAlO2溶液反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，過量的稀H2SO4又把氫氧化鋁溶解掉，B項正確；NaOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成有粘接玻璃作用的硅酸鈉，使分液漏斗的活塞打不開，C項正確；濃硫酸不易揮發(fā)，因此蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口時沒有白煙產(chǎn)生，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：推斷題

【有機物化學(xué)基礎(chǔ)】

某有機物X的相對分子質(zhì)量小于100,取1 mol有機物X在O2中完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2 112 L。

（1）該有機物X的分子式為________（填序號）。

   A C4H8          B  C2H4O       C C4H8O2           D C10H20O20

（2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含有羰基和羥基，甲物質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

①B的名稱是________。與A官能團相同的同分異構(gòu)體共有______種（包括A但不含立體異構(gòu)，已知同一個碳上有兩個羥基的有機物不穩(wěn)定）

②A→D的反應(yīng)類型為________，E→F的反應(yīng)條件是________。

③寫出F→G的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1 mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積之比為2∶1∶1。物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：推斷題

【有機物化學(xué)基礎(chǔ)】

有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：

G的一種合成路線如下：其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是           ；C中官能團的名稱是           。

（2）B的名稱是             。第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有       （填步驟編號）

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                     。

（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式               。

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；   b.水解生成二元羧酸和醇。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：簡答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            

    A．減少NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=       。

（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。

（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：__________。

（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：選擇題

金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關(guān)于鋅的腐蝕說法正確的是

A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合1 題型：簡答題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是     周期      族。

（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為       。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 

B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  

C．B4與B2互為同素異形體

D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                

（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為            。

（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

        T/K

303

313

323

BA3生成量/（10-1mol）

4.3

5.9

6.0

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

 

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