【題目】某銅電池放電過(guò)程的工作原理示意圖如下所示，兩電極參與反應(yīng)的物質(zhì)均含有銅元素已知：常溫下，，。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)溶液中時(shí)，電池停止放電

B.電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

C.放電過(guò)程中，溶液的濃度減小

D.該電池充電時(shí)，從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)擴(kuò)散

【答案】B

【解析】

由原電池的工作示意圖可知，電子由電極向電極定向移動(dòng)，則電極作電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：，電極作電池的正極，電極反應(yīng)為：，電池的總反應(yīng)為：，據(jù)此解答。

A.電池的總反應(yīng)為，，則達(dá)到平衡時(shí)，溶液中，電池停止放電，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C.由分析可知放電過(guò)程中，電極的電極反應(yīng)為：，溶液中從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)擴(kuò)散，則溶液的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.該電池充電時(shí)，相等于電解池原理，從陽(yáng)離子交換膜的右側(cè)陽(yáng)極向左側(cè)陰極擴(kuò)散，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A.

濃鹽酸

二氧化錳

飽和食鹽水

制備并收集氯氣

B.

稀鹽酸

石灰石

濃硫酸

制備并收集二氧化碳

C.

稀硫酸

粗鋅

濃硫酸

制備并收集氫氣

D.

稀硝酸

銅粉

濃硫酸

制備并收集一氧化氮

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量的SiO2和FeS2雜質(zhì))為原料制取高純MnO2，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①將軟錳礦研磨成細(xì)粉的主要目的是________；步驟②酸浸取時(shí)，主要產(chǎn)物有S、MnSO4及Fe2(SO4)3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是________。

(3)步驟④加入氨水調(diào)節(jié)pH=4，過(guò)濾后的濾液中，c(Fe3+)=________mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}

(4)步驟⑤所得的濾渣Ⅱ可用于制備鐵紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)步驟⑥電解MnSO4酸性溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極產(chǎn)生MnO2，其電極反應(yīng)式為________；陰極產(chǎn)生的氣體為________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電動(dòng)汽車使用的是高鐵電池，其反應(yīng)為 ，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有被氧化

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

C.充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44g CO2放出的熱量為49 kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是( )

A.0～3 min內(nèi)，CO2和H2所表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為0.5 mol·L-1·min-1

B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol-1

C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由兩步反應(yīng)生成。

①鄰羥基苯甲醛在一定條件下生成鄰羥基苯甲酸；

②鄰羥基苯甲酸與 CH3COCl 反應(yīng)生成阿司匹林。

下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化劑

B.反應(yīng)②的另一產(chǎn)物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多為 12 個(gè)

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