在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液
D
滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性。ABC均是恰好反應(yīng)，A中生成醋酸鈉水解顯堿性，BC生成物是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，顯中性。D中醋酸的濃度大于0.01mol/L，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（  ）
A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol
B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol
C．H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（3）25℃時(shí)，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．乙醇B．氯化鈉C．金屬銅D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
電離常數(shù)
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．SO42－的物質(zhì)的量為0.2mol
C．K＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1
D．SO42－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）科學(xué)家預(yù)言，       將成為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，該能源有三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：(1)           ；(2)          ；(3)           。

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