Question

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③

 

④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為

 

．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為

 

，（填序號）最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

 

（填序號）
（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）③醋酸、④NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據(jù)溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；
（2）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)速率與氫離子濃度大小有關(guān)，反應(yīng)生成氫氣的量與最終提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)；
（3）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，②中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用．

解答： 解：（1）③醋酸、④NaOH溶液混合，溶液呈中性，醋酸是弱酸，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量，即消耗兩溶液的體積：③＞⑥；
溶液中存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）中性溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：＞；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（2）向相同體積的①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產(chǎn)生氫氣的總量大小為：②＞①=③，
故答案為：②①③；②＞①=③；
（3）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減��；混合液的pH的大小關(guān)系為：①＜③，
故答案為：＜．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�