6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（　�。�
A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

分析 A、陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘；
C、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來分析．

解答 解：A、陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其體積不能計(jì)算，不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當(dāng)生成3mol碘時(shí)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵，故0.25mol甲烷中含NA條共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)．SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2的一極為負(fù)極．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=0.012mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．

（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成的Al（OH）3的質(zhì)量是多少？
（3）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，它們互為同分異構(gòu)體
C．“地溝油”可通過水解制得肥皂
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A～M為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篊＞O（填元素符號(hào)）．
（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用．
（4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（5）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子．
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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