Question

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg₆[(OH)₄Si₂O₅]₂。
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
為________________________________________________。
（3） SiCl₄比SiO₂的熔點_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱        。

A．利用Si和O在周期表中的位置

B．SiO2與水不發(fā)生反應(yīng)

C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO2

D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強

Answer 1

（1）6MgO·4SiO₂·4H₂O     (1分) 第三周期ⅡA    (1分)
（2）3s²3p²（1分）  SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O   (1分)
（3）低   (1分)  SiCl₄是分子晶體，晶體中主要作用力是較弱的分子間作用力；SiO₂是原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵，所以后者的熔點更高（1分）
（4）BD  (2分)

試題分析：（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式在進行變換寫法時，將各元素表示成氧化物的形式，注意原子個數(shù)和元素種類不能變，化合價不能改變，故答案為：6MgO·4SiO₂·4H₂O。其中原子半徑最大的元素是鎂，在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為3s²3p²，SiO₂是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為 SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O 。
（3）SiCl₄是分子晶體而SiO₂是原子晶體，故后都的熔點高。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱A．利用Si和O在周期表中的位置處于同一周期左到右元素非金屬性增強，可以判斷。B．SiO₂與水不發(fā)生反應(yīng)這不能做為判斷依據(jù)；C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO₂，由于氧的非金屬性強，故化合價為負；可以判斷。D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性強，無法判斷。故選BD。