Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2LC₅H₁₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 21g乙烯與丁烯的混合氣體中含有3N_A個C-H鍵
• C． 1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中含有0.2N_A個N
• D． 光照下，1molCl₂與足量CH₄完全反應，生成N_A個HCl

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂；
C.1mol硝酸銨含有2mol氮原子；
D．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，甲烷分子中取代1個氫原子生成1個氯化氫分子．

解答 解：A．標況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，而1molCH₂中含2molC-H鍵即2N_A個，所以21g乙烯與丁烯的混合氣體中含有3N_A個C-H鍵，故B正確；
C.1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液含有硝酸銨物質的量為0.1mol，含有0.2N_A個N，故C正確；
D．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，甲烷分子中取代1個氫原子生成1個氯化氫分子，則1molCl₂與足量CH₄完全反應，生成N_A個HCl，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算和應用，明確以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意烯烴的結構特點，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應原理，題目難度中等．