Question

【題目】目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有（_____________）

A．離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵　 F．π鍵

Ⅱ.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。

① [Ni(CO)4]固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。

②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d8 BCE sp3和sp2 15NA 分子

【解析】

(1)①Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫Ni2+的基態(tài)核外電子排布式；②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵、NH3中N、H之間形成極性鍵；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；C-H為碳?xì)?/span>σ鍵，C-C為碳碳σ鍵，C=N含有一個碳氮σ鍵；

(3)①根據(jù)合物Ni(CO)4的性質(zhì)熔點、溶解性判斷；②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答。

Ⅰ.(1)①Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，故答案為：1s22s22p63s23p63d8；

②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵、NH3中N、H之間N-H單鍵，屬于共價鍵，也是σ鍵，故答案為：BCE ；

Ⅱ.(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對，且不含孤電子對，為sp2雜化；已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA；故答案為：sp3和sp2；15NA；

(3)①因為Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體，故答案為：分子；

②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖為，故答案為：。