我國正在興起新能源汽車，其中以甲烷為燃料的汽車，能有效降低碳的排放、降低污染．如圖為密閉加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖．由圖可知（　�。�
A、煤只含有碳、氫、氧三種元素
B、煤中所含的有機物是CH4、CnHm、CO
C、溫度在580～600℃范圍內(nèi)，CH4、CnHm分解不會生成CO
D、800℃以后CnHm分解生成了甲烷和氫氣
考點：煤的干餾和綜合利用
專題：
分析：A、煤中除了碳、氫、氧等元素外，還含有硫元素等．
B、根據(jù)有機物是指絕大多數(shù)含碳化合物，但少數(shù)含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬于無機物機物．
C、隨著溫度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，溫度在400℃～1 000℃時，CO的體積分數(shù)比CH4的體積分數(shù)低，可能在較高溫度下CO含量高于甲烷；
D、根據(jù)圖象知，在600℃以下，H2含量不是最高的；
解答： 解：A、煤中除了碳、氫、氧等元素外，還含有硫元素等，故A錯誤；
B、CO不是有機物，屬于無機物，故B錯誤；
C、在580℃～600℃時，CO的含量降低，故CH4、CnHm分解不產(chǎn)生CO，故C正確；
D、根據(jù)圖象知，在800℃以后，CnHm的含量降低，CO和氫氣的含量升高，但甲烷等額含量是降低的，故CnHm分解生成的是CO和氫氣，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題以加熱某地煤樣所得煤氣組成體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖為背景，考查了有機物的概念、分析問題和解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
3
5
，則下列說法不正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
B、B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C
D、原子半徑從大到小的排列順序為：C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（　�。�
A、CH4
B、CO2
C、HCl
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
D、次氯酸鈣與亞硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
11501/30.1
2a1/35
3350b5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
 
MPa．
（3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 

（4）作為燃料，甲醇可制成燃料電池結構示意圖如圖3所示．關于該電池的敘述正確的是
 
．
A．當電池反應消耗了2mol甲醇時，轉移了12NA個e-
B．電池的負極反應為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的
1
4
．
①該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是
 
（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示，則①有害氣體NO的轉化率是
 
，0～15min CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是
 
（填序號）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．擴大容積體積
（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，則①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為
 
；陰離子B為
 
．
（2）氣體X的化學式為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）丙與過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如圖實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360480540720
MnO2無催化劑、加熱102560120
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：
 
、b：
 
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響
 
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式
 
．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與
 
有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品．
①實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略反應前后溶液體積的變化）．
②某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置．對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
 
．
A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl　　　
B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
③實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某同學利用如圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe（OH）2沉淀，且較長時間不變色．該同學換上的電解材料是
 
（用元素符號表示），總的反應式是
 
．

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